EL ATOMO

ATOMO DE BOHR

Las observaciones del espectro atómico a indicado que los átomos emiten solo unas cuantas frecuencias bien definidas. Este hecho no concuerda con el modelo de rutherford, el cual predice un átomo inestable que emite energía radiante de todas las frecuencias. Cualquier teoría sobre estructura atómica debe explicar las regularidades observadas en el espectro atómico.
La primera teoría satisfactoria para explicar el espectro de línea del átomo de hidrogeno fue postulada por niels bohr en 1903.
La cual dice que los electrones se encontraban en orbitas circulares alrededor de un denso núcleo cargado positivamente, pero decidió que la teoría electromagnética no se podía aplicar en forma estricta en el nivel atómico

ATOMO

En química y física, átomo (del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes)[1] es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.



El átomo es la mínima cantidad de materia de un elemento químico.
Por las observaciones que se han realizado bombardeando átomos con partículas elementales, un átomo se puede explicar así:
Un núcleo de carga positiva donde se concentra la mayoría de su masa, y
varios electrones alrededor del núcleo como un enjambre de abejas.
El núcleo está compuesto de protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga)
La carga neta de un átomo es cero
RELATIVIDAD